On a un gaz réel qui vérifie l'équation de Van der Waals:
(P+n²a/V²)(V-n.b)=n.R.T
L'énergie interne de ce gaz étant:
U=n.Cvm.T -(n²a/V) + K
Cvm=cste
n=nb de moles
R=cste des gazs parfaits
a et b = cstes
K=cste
montrer que la mesure de la variation de température permet de déterminer le coefficient a de l'équation de Van der Waals.